CONTOH SOAL ASAM BASA

CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN ASAM BASA

1. Dari 1 gram NaOH (Mr = 40) akan dihasilkan larutan 0,25 M sebanyak ….

1. 50 ml
2. 100 ml
3. 125 ml
4. 150 ml
5. 200 ml

2. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimban­gan asam lemah tersebut adalah ….

1. 2,5 × 10^–7
2. 5,0 × 10^–7
3. 1,0 × 10^–6
4. 1,0 × 10^–5
5. 2,5 × 10^–5

3. Untuk mengubah 40 ml larutan H₂SO₄ 6 M menjadi H₂SO₄ 5 M diperlukan tambahan air sebanyak ….

1. 4 ml
2. 6 ml
3. 7 ml
4. 8 ml
5. 9 ml

4. Diantara garam berikut ini yang akan mengalami hidrolisis sempurna jika dilarutkan dalam air adalah ….

1. NaCN
2. NH4CN
3. (NH4)₂SO₄
4. BaSO₄
5. KCl

5. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah ….

1. 1
2. 2
3. 13
4. 12
5. 7

6. Asam konjugasi dari basa H₂PO₄^– ….

1. H₃PO₄
2. H₂PO₄
3. HPO₄^–2
4. PO₄^–2
5. H₃O⁺

7. Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH₃(aq) + H₂O(l) ↔ NH₄⁺ (aq) + OH– (aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

1. NH₃ dan H₂O
2. NH₄⁺ dan OH^–
3. NH₃ dan OH^–
4. H₂O dan NH₄⁺
5. H₂O dan OH^–

8. Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

1. HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃
2. HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺
3. HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺
4. HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O
5. HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

9. Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah ….

1. CO₂
2. SO₂
3. NO₂
4. CaO
5. P₂O₅

10. Berikut ini adalah hasil uji sifat asam/basa dari beberapa garam:

Larutan	Rumus garam	Uji lakmus
		Merah	biru
1	NaCl	Merah	Biru
2	CH3COOK	Biru	Biru
3	NH4Cl	Merah	Merah
4	Na2SO4	Biru	Biru
5	NaCN	Biru	Biru

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah ….

1. 1, 2 dan 3
2. 1, 2 dan 4
3. 2, 3 dan 4
4. 2, 3 dan 5
5. 3, 4 dan 5

11. Satu liter larutan yang mengandung 0,1 mol NH₃ (Kb = 10^–5) dan 0,05 mol (NH₄)₂SO₄ mempunyai pH yaitu ….

1. 5
2. 5 – log 2
3. 9
4. 9 – log 2
5. 9 + log 2

12. Berdasarkan reaksi ionisasi Ag₂CO₃, maka rumus Ksp Ag₂CO₃ yang tepat adalah ….

1. [Ag⁺] [CO₃^2–]
2. [Ag⁺]₂ [CO₃^2–]
3. [Ag²⁺] [CO₃^–]
4. [Ag⁺] [CO₃^2–]₂
5. [Ag⁺]₂ [CO₃^2–]₂

13. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut:

Larutan	Pengamatan pada
	Elektroda	Lampu
1	Sedikit gelembung	Padam
2	Tidak ada gelembung	Padam
3	Sedikit gelembung	Redup
4	Banyak gelembung	Menyala
5	Tidak ada gelembung	Redup

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah larutan nomor ….

1. 1 dan 4
2. 2 dan 3
3. 2 dan 4
4. 4 dan 3
5. 5 dan 4

14. Dicampurkan sejumlah HNO₂ dengan larutan NaOH membentuk larutan penyangga. Setelah reaksi terdapat 0,02 mol NaNO₂, dan 0,47 gram HNO₂. pH larutan penyangga tersebut adalah …. (Ka HNO₂ = 4 × 10^-4 Mr HNO₂ = 47)

1. 4 – log 2
2. 4 – log 4
3. 4 – log 8
4. 8 + log 2
5. 8 + log 2

15. Jika Ksp Ag₂CO₃ = 1 × 10^–14, maka kelarutan Ag₂CO₃ dalam AgCl 0,1 M adalah ….

1. 5 × 10^–13 mol/l
2. 1 × 10^–12 mol/l
3. 2 × 10^–12 mol/l
4. 5 × 10^–9 mol/l
5. 1 × 10^–8 mol/l